成都初中化学基础知识解析——以溶解度为例
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家教平台初中化学中，溶解度是一个非常重要的概念，它描述了溶质在溶剂中的溶解能力。以下是对溶解度的基础知识解析： 2024-07-04
初中化学中，溶解度是一个非常重要的概念，它描述了溶质在溶剂中的溶解能力。以下是对溶解度的基础知识解析：
定义
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，用字母S表示，单位为克(g)。
影响因素
温度：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
溶质和溶剂的性质：不同的溶质在同一溶剂中的溶解度不同，同一溶质在不同的溶剂中的溶解度也不同。
压强：气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。
溶解度曲线
溶解度曲线是描述溶质溶解度随温度变化的曲线。从溶解度曲线中，我们可以获取以下信息：
某物质在某温度下的溶解度：直接读取溶解度曲线上的点。
比较不同物质在同一温度下的溶解度：比较溶解度曲线在同一温度下的位置。
判断物质的溶解度随温度变化的趋势：观察溶解度曲线的斜率。
判断物质的溶解性：根据溶解度的大小，可以判断物质是易溶、可溶、微溶还是难溶。
饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂或降低温度(对于溶解度随温度升高而增大的物质)。
饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度(对于溶解度随温度升高而增大的物质)。
溶解度与溶质质量分数的关系
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而溶解度是溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。两者之间的关系是：在相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大，且其数值等于溶解度与(100+溶解度)之比。
示例
已知硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，求该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。
解：根据溶解度的定义，20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。因此，饱和溶液中溶质的质量分数为：
[ \text{溶质质量分数} = \frac{31.6\text{g}}{100\text{g} + 31.6\text{g}} \times 100% = 24.5% ]
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